en gennemgang
intramolekylære bindinger
intramolekylære bindinger er de bindinger, der holder atomer til atomer og fremstiller forbindelser. Der er 3 typer intramolekylære bindinger: kovalente, ioniske og metalliske.
kovalent binding: En binding, hvor et par eller par elektroner deles af to atomer.
- molekylære forbindelser henviser til kovalentbundne arter, generelt med lav molekylmasse.,
- makromolekylære forbindelser er forbindelser med høj molekylvægt, der er kovalentbundne og lineære, forgrenede eller tværbundne.
- netværk: forbindelser, hvor hvert atom er kovalent bundet til alle dets nærmeste naboer, så hele krystallen er et molekyle.
ionbinding: en binding, der holder atomer sammen i en forbindelse; den elektrostatiske tiltrækning mellem ladede ioner. Ioniske forbindelser dannes mellem atomer, der adskiller sig væsentligt i elektronegativitet., Elektronen(s) involveret i binding er (er) overført fra de mindre elektronegative til de mere elektronegative atom(s) danner ioner.
metallisk binding: En binding som følge af tiltrækningen mellem positive ioner og omgivende mobile elektroner.
intermolekylære kræfter
intermolekylære kræfter er de kræfter, der tiltrækker molekyler eller partikler til at lide eller i modsætning til molekyler eller partikler. Typisk danner disse kræfter mellem molekyler meget svagere bindinger end de bindinger, der danner forbindelser. Intermolekylære kræfter er beskrevet nedenfor., De er grupperet i 3 underkategorier baseret på typen af intramolekylære bindinger, der danner en forbindelse:
- ioniske forbindelser udviser elektrostatiske intermolekylære kræfter, der danner stærke bindinger med andre Ioniske arter.
- kovalente forbindelser udviser van der deraals intermolekylære kræfter, der danner bindinger af forskellige styrker med andre kovalente forbindelser. De tre typer af van Der forcesaals kræfter omfatter: 1) dispersion (svag), 2) dipol-dipol (medium), og 3) hydrogen (stærk).
- Iondipolbindinger (Ioniske arter til kovalente molekyler) dannes mellem ioner og polære molekyler., Disse forbindelser danner typisk medium til stærke bindinger.
Der er fem slags intermolekylære kræfter beskrevet nedenfor; de beskrevne bindingsstyrker spænder fra stærkeste til svageste (sidstnævnte 3 er eksempler på van der forcesaals-kræfter). Husk, at denne sammenligning er i forhold til andre intermolekylære attraktioner og ikke til kovalent eller ionbindingsstyrke; der er adskillige undtagelser, der ikke findes her.
- elektrostatisk: attraktive kræfter mellem ioner af modsat ladning; f.NaCl bundet til en anden NaCl for at danne en krystal af salt.,
- Ion-dipol: tiltrækningskræfter mellem en kation / anion og opløsningsmiddelmolekylerne, når de opløses i vand eller andre polære molekyler; f.eks. NaCl opløses i H2O for at danne Na+ og Cl – omgivet af vandmolekyler.
- hydrogenbinding: en særlig type dipol-dipol-interaktion mellem hydrogenatomet i en polær binding som O-H eller N-H og de elektronegative atomer, N, O eller F. Disse er meget stærkere tiltrækningskræfter end andre dipol-dipolkræfter., Når H, et meget lille atom, er bundet til andre meget små atomer med høj elektronegativitet, danner de en stærk tiltrækning til andre lignende atomer. Kun n, o og F danner hydrogenbindinger. Vandmolekyler danner også hydrogenbindinger med andre vandmolekyler.
- dipol-dipol: tiltrækningskræfter mellem polære molekyler. For eksempel tiltrækkes et molekyle H2O til et andet H2O-molekyle, fordi H2O er et polært molekyle. Vand kaldes det universelle opløsningsmiddel, fordi mange ioniske og kovalente forbindelser opløses i det.,
- Dispersion (London forces): attraktive kræfter, der opstår mellem midlertidige dipoler og inducerede dipoler i atomer eller molekyler; f.eks. Jo større molekylet er, desto stærkere er dispersionskraften.