Rhodium
Rhodium, sammen med ruthenium, palladium, osmium, iridium, og platin danne en gruppe af elementer, der henvises til som platinmetaller (PGM).Rhodiummetal er skinnende og sølvfarvet. Rhodium har et højere smeltepunkt og lavere densitet end platin. Den har en høj refleksion og er hård og holdbar. Ved opvarmning vender det til O .idet, når det er rødt og ved højere temperaturer vender tilbage til elementet. Rhodium det er upåvirket af luft og vand op til 600 C., Det er uopløseligt i de fleste syrer, herunder A Regua regia, men opløses i varm koncentreret svovlsyre, og det angribes af smeltede alkalier.
applikationer
de fleste metal (85%) går i katalysatorer til biler. Den største anvendelse af metallet er i legeringer med platin og iridium, hvilket giver forbedret høj temperatur styrke og O .idation modstand. Disse legeringer anvendes i ovnviklinger, pennespidser, Fonograf nåle, høj temperatur termoelement og modstand ledninger, elektroder til fly tændrør, lejer og elektriske kontakter.,
metal i sig selv,bruges til at plade smykker og antennereflektorer af søgelys på grund af sin glans og modstandsdygtighed over for plette,
Det er også en meget nyttig katalysator i en række industrielle processer, såsom BP-Monsanto processen.
Rhodium i miljøet
Rodhium forekommer som sjældne aflejringer af det ukombinerede metal, for eksempel i Montana, USA og i sjældne mineraler. Metallet, der er kommercielt tilgængeligt, kommer som et biprodukt ved raffinering af visse kobber-og nikkelmalme, der kan indeholde op til 0,1% rhodium., De fleste rhodium kommer fra Sydafrika og Rusland, og verdensproduktionen er omkring 16 toone om året. Anslåede reserver er 3.000 tons.
sundhedsmæssige virkninger af rhodium
Rhodiumforbindelser opstår relativt sjældent af de fleste mennesker. Der er næsten ingen rapporterede tilfælde af menneske påvirket af dette element på nogen måde. Alle rhodiumforbindelser bør betragtes som meget giftige og kræftfremkaldende. Forbindelser af rhodium pletter huden meget stærkt.
brandfarlig. Støveksplosion mulig, hvis i pulver eller granulær form, blandet med luft., Reagerer med iltdifluorid, der forårsager brandfare.
eksponeringsveje: stoffet kan absorberes i kroppen ved indånding af dets aerosol.
Inhalationsrisiko: fordampning ved 20 C C er ubetydelig; en skadelig koncentration af luftbårne partikler kan imidlertid nås hurtigt, når de spredes.de sundhedsmæssige virkninger af eksponering for stoffet er ikke undersøgt. Der er utilstrækkelige data til rådighed om stoffets virkning på menneskers sundhed, derfor skal der udvises yderste omhu.,
miljøeffekter af rhodium
tillader ikke, at materiale frigives til miljøet uden ordentlige statslige tilladelser. Rhodium er for sjældent til, at mængden af det i jord eller naturligt vand skal vurderes, og derfor kan dets virkning på miljøet antages at være nul. Test på planter har vist, at det er den mindst giftige medlem af platin gruppe af metaller.
Tilbage Til diagram periodiske tabelelementer.