una revisión
enlaces intramoleculares
Los enlaces intramoleculares son los enlaces que sostienen átomos a átomos y hacen compuestos. Hay 3 tipos de enlaces intramoleculares: covalentes, iónicos y metálicos.
enlace covalente: un enlace en el que un par o pares de electrones es compartido por dos átomos.
- Los compuestos moleculares se refieren a especies Unidas covalentemente, generalmente de baja masa molecular.,
- Los compuestos macromoleculares son compuestos de alta masa molecular que están unidos covalentemente y son lineales, ramificados o reticulados.
- Red: compuestos en los que cada átomo está unido covalentemente a todos sus vecinos más cercanos de modo que todo el cristal es una molécula.
enlace iónico: un enlace que mantiene a los átomos juntos en un compuesto; la atracción electrostática entre iones cargados. Los compuestos iónicos se forman entre átomos que difieren significativamente en electronegatividad., El electrón(s) involucrado en la unión es (son) transferido del átomo(S) menos electronegativo al más electronegativo formando iones.
enlace metálico: enlace resultante de la atracción entre iones positivos y electrones móviles circundantes.
fuerzas intermoleculares
Las fuerzas intermoleculares son las fuerzas que atraen moléculas o partículas a moléculas o partículas similares o diferentes. Típicamente, estas fuerzas entre moléculas forman enlaces mucho más débiles que los enlaces que forman compuestos. Las fuerzas intermoleculares se describen a continuación., Se agrupan en 3 subcategorías basadas en el tipo de enlaces intramoleculares que forman un compuesto:
- Los compuestos iónicos exhiben fuerzas intermoleculares electrostáticas que forman fuertes enlaces con otras especies iónicas.
- Los compuestos covalentes exhiben fuerzas intermoleculares de van der Waals que forman enlaces de varias fuerzas con otros compuestos covalentes. Los tres tipos de fuerzas de Van der Waals incluyen: 1) dispersión (débil), 2) dipolo-dipolo (medio), y 3) hidrógeno (fuerte).
- enlaces Ion-dipolo (especies iónicas a moléculas covalentes) se forman entre iones y moléculas polares., Estos compuestos típicamente forman enlaces medios a fuertes.
hay cinco tipos de fuerzas intermoleculares descritas a continuación; las fuerzas de enlace descritas varían de más fuertes a más débiles (los últimos 3 son ejemplos de fuerzas de Van der Waals). Recuerde que esta comparación es relativa a otras atracciones intermoleculares y no a la fuerza de enlace covalente o iónica; hay numerosas excepciones que no se proporcionan aquí.
- electrostática: fuerzas de atracción entre iones de carga opuesta; por ejemplo, NaCl unido a otro NaCl para formar un cristal de sal.,
- Ion-dipolo: fuerzas de atracción entre un catión / anión y las moléculas solventes cuando se disuelven en agua u otras moléculas polares; por ejemplo, NaCl se disuelve en H2O para formar Na+ y Cl – rodeado por moléculas de agua.enlace de hidrógeno: un tipo especial de interacción dipolo-dipolo entre el átomo de hidrógeno en un enlace polar como O-H o N-H y los átomos electronegativos, N, O O F. estas son fuerzas de atracción mucho más fuertes que otras fuerzas dipolo-dipolo., Cuando H, un átomo muy pequeño, está unido a otros átomos muy pequeños con alta electronegatividad, forman una fuerte atracción hacia otros átomos similares. Solo N, O y F forman enlaces de hidrógeno. Las moléculas de agua también forman enlaces de hidrógeno con otras moléculas de agua.
- dipolo-dipolo: fuerzas de atracción entre moléculas polares. Por ejemplo, una molécula de H2O es atraída a otra molécula de H2O porque H2O es una molécula polar. El agua se llama solvente universal porque muchos compuestos iónicos y covalentes se disolverán en ella.,
- dispersión (fuerzas de Londres): fuerzas de atracción que surgen entre dipolos temporales y dipolos inducidos en átomos o moléculas; por ejemplo, I2 unido a I2 para formar yodo líquido o sólido. Cuanto más grande es la molécula, más fuerte es la fuerza de dispersión.