Arvostelu
Intramolekulaarisen Joukkovelkakirjoja
Intramolekulaarisen joukkovelkakirjat ovat joukkovelkakirjoja, jotka pitävät atomit ja atomien ja tehdä yhdisteitä. Intramolekulaarisia sidoksia on 3 tyyppiä: kovalenttisia, ionisia ja metallisia.
kovalenttinen sidos: sidos, jossa elektronipari tai elektroniparit jaetaan kahdella atomilla.
- Molekyyliyhdisteet viittaavat kovalenttisesti sitoutuneisiin lajeihin, joiden molekyylimassa on yleensä pieni.,
- Makromolekyyliyhdisteisiin ovat suurimolekyylisiä yhdisteitä, jotka ovat kovalenttisesti sidottu ja lineaarinen, haaroittunut tai rajat toisiinsa.
- Verkko: yhdisteitä, jossa jokainen atomi on kovalenttisesti sidottu kaikki sen lähimmät naapurit, niin että koko crystal on yksi molekyyli.
Ionic Side: side, joka pitää atomien yhdessä yhdiste; sähköstaattinen vetovoima välillä varautuneita ioneja. Ioniyhdisteitä muodostuu atomien välille, jotka eroavat elektronegatiivisuudeltaan merkittävästi., Elektroni(t) mukana liimaus on (ovat) siirretään vähemmän electronegative enemmän electronegative atomin(s) muodostavat ioneja.
metallinen sidos: sidos, joka johtuu positiivisten ionien ja ympäröivien liikkuvien elektronien vetovoimasta.
intermolekulaariset voimat
intermolekulaariset voimat ovat voimia, jotka houkuttelevat molekyylejä tai hiukkasia pitämään molekyyleistä tai hiukkasista. Tyypillisesti nämä molekyylien väliset voimat muodostavat paljon heikompia sidoksia kuin yhdisteet muodostavat sidokset. Intermolekulaariset voimat on kuvattu alla., Ne on ryhmitelty osaksi 3 alaluokat perustuvat tyypin intramolekulaarisen joukkovelkakirjoja, jotka muodostavat yhdistettä:
- Ionisia yhdisteitä näyttely sähköstaattinen intermolecular voimia, jotka muodostavat vahvoja sidoksia muiden ionic lajeja.
- Kovalenttisia yhdisteitä näyttely van der Waalsin intermolecular voimia, jotka muodostavat siteitä eri vahvuuksia muiden kovalenttisia yhdisteitä. Kolmenlaisia van der Waalsin voimat ovat: 1) hajonta (heikko), 2) dipoli-dipoli (medium), ja 3) vety (vahva).
- ioni-dipolisidokset (ionilajit kovalenttisiksi molekyyleiksi) muodostuvat ionien ja polaarimolekyylien välille., Nämä yhdisteet muodostavat tyypillisesti keskipitkistä vahvoihin sidoksiin.
On olemassa viisi erilaista intermolecular voimia kuvattu alla; bond vahvuudet kuvattu alue vahvimmasta heikoimpaan (jälkimmäinen 3 ovat esimerkkejä van der Waalsin voimat). Muista, että tämä vertailu on suhteessa muihin intermolecular nähtävyyksiä, ja ei kovalenttinen tai ioninen sidoslujuus; on olemassa lukuisia poikkeuksia, jotka eivät ole säädetty tässä.
- Sähköstaattinen: houkuttelevia voimia välillä ioneja vastapäätä ilmaiseksi; esim., NaCl sidottu toiseen NaCl muodostaa kristalli suolaa.,
- Ioni-Dipoli: voimat vetovoima välillä kationi/anioni ja liuotin molekyylejä, kun liuotetaan veteen tai muiden polaaristen molekyylien; esim., NaCl liuottamalla H2O muodossa Na+ ja Cl – veden ympäröimä molekyylejä.
- vetysidos: erityinen dipoli-dipoli vuorovaikutus vety atomi polar bond, kuten O-H ja N-H ja electronegative atomeja, N, O, tai F. Nämä ovat paljon vahvempia voimia vetovoima kuin muut dipoli-dipoli voimia., Kun h, hyvin pieni atomi, on sitoutunut muihin hyvin pieniin atomeihin, joilla on suuri elektronegatiivisuus, ne muodostavat vahvan vetovoiman muihin vastaaviin atomeihin. Vain N, O ja F muodostavat vetysidoksia. Vesimolekyylit muodostavat myös vetysidoksia muiden vesimolekyylien kanssa.
- Dipolidipoli: polaarimolekyylien väliset vetovoimat. Esimerkiksi yksi H2o-molekyyli viehättyy toisesta H2O-molekyylistä, koska H2O on polaarinen molekyyli. Vettä kutsutaan yleisliuottimeksi, koska monet ioniset ja kovalenttiset yhdisteet liukenevat siihen.,
- Hajonta (Lontoo voimat): houkuttelevia voimia, joita syntyy tilapäisestä dipolien ja indusoitujen dipolien atomien tai molekyylien; esim., I2 liimata I2 muodostaa nestemäisiä tai kiinteitä jodia. Mitä suurempi molekyyli, sitä voimakkaampi hajontavoima.