리뷰
Intramolecular Bonds
Intramolecular 채는 채권을 보유하는 원자와 원자를 확인합니다. 분자 내 결합에는 공유 결합,이온 결합 및 금속의 3 가지 유형이 있습니다.
공유 결합:한 쌍 또는 한 쌍의 전자가 두 원자에 의해 공유되는 결합.
- 분자 화합물은 일반적으로 저분자 질량의 공유 결합 종을 지칭한다.,
- 고분자 화합물은 공유 결합 및 선형,분지 또는 가교 결합 된 고분자 질량 화합물입니다.
- 네트워크:각 원자가 모든 가장 가까운 이웃에 공유 결합되어 전체 결정이 하나의 분자가되도록하는 화합물.
이온 결합:화합물에서 원자를 함께 보유하는 결합;하전 된 이온 사이의 정전기 매력. 이온 성 화합물은 전기 음성도가 크게 다른 원자 사이에 형성됩니다., 결합에 관여하는 전자(들)는 더 적은 전자 원자(들)에서 더 많은 전자 원자(들)형성 이온으로 전달된다.
금속 결합:양이온과 주변 이동 전자 사이의 인력으로 인한 결합.
분자간 힘
분자간 힘은 분자 또는 입자를 좋아하거나 달리하는 분자 또는 입자를 끌어들이는 힘입니다. 일반적으로 분자 사이의 이러한 힘은 화합물을 형성하는 결합보다 훨씬 약한 결합을 형성합니다. 분자간 힘은 아래에 설명되어 있습니다., 그들은 그들로 그룹화 하위 범주 3 유형에 따라 intramolecular bonds 을 형성하는 화합물:
- 이오니아 화합물 전시회는 정전기 분자간의 힘을 형성하는 강력한 채권과 다른 이오니아의 종합니다.
- 공유 화합물 전시회 van der Waals 분자간의 힘을 형성하는 채권의 다양한 강점을 가진 다른 공유결합니다. 반 데르 발스 힘의 세 가지 유형은 다음과 같습니다:1)분산(약한),2)쌍극자-쌍극자(중간)및 3)수소(강한).
- 이온 쌍극자 채권(이오니아 종이를 공유 분자)는 사이에 형성된 이온 및 극 분자., 이들 화합물은 전형적으로 중간 내지 강한 결합을 형성한다.
다섯 종류의 분자간의 힘 아래에서 설명;결합 강점을 설명한 범위에서 강한 약한(후자는 3 의 예 van der Waals 힘). 을 기억하시기 바랍 이 비교는 상대적으로 분자간 관광지를 공유하거나 이온 결합 강도,많은 예외가되지 않은 여기에 제공됩니다.
- 정전기:반대 전하의 이온 사이의 매력적인 힘;예를 들어,nacl 은 다른 NaCl 에 결합되어 염의 결정을 형성한다.,
- 이온 쌍극자:간의 인력 양이온/음이온 및 용매의 분자 할 때에 용해 물 또는 다른 북극의 분자;예를 들면,용해 NaCl in H2O~형태로 나+Cl-에 의해 둘러싸여 물 분자.
- 수소 결합:의 특별한 유형 다이폴-쌍극자 간의 상호 작용에서 수소 원자 극 채권 다음과 같 O-H N-H 고 부위의 원자,N,O,F. 또는 이들은 훨씬 더 강한 힘의 매력이 보다 다른 쌍극자-쌍극자 힘입니다., 면서,아주 작은 원자,결합하는 다른 매우 작은 원자와 고 전기 음성도,그들은 형식에 강한 매력이 기타 유사한 원자를 함유하고 있습니다. N,O 및 F 만이 수소 결합을 형성합니다. 물 물 분자는 또한 다른 물 분자와 수소 결합을 형성합니다.
- 쌍극자-쌍극자:극성 분자 사이의 매력의 힘. 예를 들어,h2o 의 한 분자는 h2o 가 극성 분자이기 때문에 다른 H2O 분자에 끌립니다. 많은 이온 성 및 공유 결합 화합물이 물 속에 용해 될 것이기 때문에 물은 보편적 인 용매라고 불린다.,
- 산(런던 힘):매력적인 힘을 발생하는 사이에 임시는 쌍극하고 유도 쌍극자에 원자나 분자;예를 들어,I2 접착 I2 을 형성 액체 또는 솔리드실 수 있습니다. 분자가 클수록 분산력이 강해집니다.