En Anmeldelse
Intramolecular Obligasjoner
Intramolecular obligasjoner er obligasjoner som holder atomer til atomer og lage forbindelser. Det er 3 typer av intramolecular obligasjoner: covalent, ionisk, og metallic.
Covalent Bond: en obligasjon som et par eller par av elektroner er delt av to atomer.
- Molekylære forbindelser se covalently-bundne arter, generelt av lav-molekylære massen.,
- Macromolecular compounds er høy molekylær masse forbindelser som er covalently-limt og lineære, forgrenede, eller kors-knyttet sammen.
- Nettverk: forbindelser hvor hvert atom er covalently-limt til alle sine nærmeste naboer slik at hele krystall er ett molekyl.
Ioniske Bond: et bånd som holder atomene sammen i et sammensatt; den elektrostatisk tiltrekning mellom ladde ioner. Ioniske forbindelser dannes mellom atomer som avviker betydelig i electronegativity., Elektron(e) som er involvert i bonding er (er) som er overført fra mindre electronegative til mer electronegative atom(s) danner ioner.
Metallic Bond: en obligasjon som følge av tiltrekningen mellom positive ioner og omkringliggende mobile elektroner.
Intermolecular styrker
Intermolecular styrker er kreftene som trekker til seg molekyler eller partikler, for å like eller i motsetning til molekyler eller partikler. Vanligvis, disse krefter mellom molekyler danner mye svakere bånd enn de obligasjoner som danner forbindelser. Intermolecular styrker er beskrevet nedenfor., De er gruppert i 3 underkategorier basert på type intramolecular obligasjoner som danner et sammensatt:
- Ioniske forbindelser utstilling elektrostatisk intermolecular krefter som danner sterke bånd med andre ioniske arter.
- Covalent forbindelser utstilling van der Waals intermolecular krefter som danner bånd av ulike styrker med andre covalent forbindelser. De tre typene av van der Waals krefter inkluderer: 1) spredning (svak), 2) dipol-dipol (middels) og 3) hydrogen (sterk).
- Ion-dipol bindinger (ionisk arter covalent molekyler) er dannet mellom ioner og polare molekyler., Disse forbindelsene vanligvis form middels til sterk obligasjoner.
Det er fem typer intermolecular styrker beskrevet nedenfor; bindingsstyrke beskrevet spenner fra beste til dårligste (de siste 3 er eksempler på van der Waals krefter). Husk at denne sammenligningen er i forhold til andre intermolecular attraksjoner og for ikke å covalent eller ionisk binding, og det er mange unntak som ikke er oppgitt her.
- Elektrostatisk: tiltrekkende krefter mellom ioner med motsatt ladning, f.eks., NaCl bundet til en annen NaCl for å danne en krystall av salt.,
- Ion-Dipol: styrkene av tiltrekning mellom et kation/anion og løsemiddel molekyler når det løses i vann eller andre polare molekyler, f.eks., NaCl oppløsning i H2O til å danne Na+ og Cl – omgitt av vannmolekyler.
- Hydrogen Bond: en spesiell type dipol-dipol interaksjon mellom hydrogen atom i en polar bond som O-H eller N-H og electronegative atomer, N, O, eller F. Disse er mye sterkere krefter attraksjon enn andre dipol-dipol-styrker., Når H, en svært liten atom er bundet til andre svært små atomer med høy electronegativity, danner de en sterk tiltrekning til andre lignende atomer. Bare N, O og F danne hydrogen obligasjoner. Vannmolekylene danner også hydrogen obligasjoner med andre vannmolekyler.
- Dipol-Dipol: styrkene av tiltrekning mellom polare molekyler. For eksempel, ett molekyl av H2O er tiltrukket av en annen H2O-molekylene fordi H2O er en polar-molekylet. Vann er kalt den universelle solvent fordi mange ioniske og covalent stoffer vil løse seg opp i det.,
- Spredning (London styrker): attraktive kreftene som oppstår mellom midlertidige dipoles og indusert dipoles i atomer eller molekyler, f.eks., I2 bundet til I2 å danne væske eller fast jod. Jo større molekyl, jo sterkere spredning kraft.