Britannica Quiz
Britannica Quiz
118 Names and Symbols of the Periodic Table Quiz
het periodiek systeem bestaat uit 118 elementen. Hoe goed ken je hun symbolen? In deze quiz krijg je alle 118 chemische symbolen te zien, en je moet de naam kiezen van het chemische element dat elk vertegenwoordigt.,
Ionenwissel-en solventextractietechnieken hebben fractionele kristallisatie en destillatie verdrongen als de geprefereerde methoden om hafnium van zirkonium te scheiden. In de procedure wordt ruw zirkoniumtetrachloride opgelost in een waterige oplossing van ammoniumthiocyanaat en methylisobutylketon wordt tegenstroom naar het waterige mengsel doorgegeven, met als resultaat dat het hafniumtetrachloride bij voorkeur wordt geëxtraheerd., Het metaal zelf wordt bereid door magnesiumreductie van hafniumtetrachloride (Kroll–proces, dat ook voor titanium wordt gebruikt) en door thermische ontleding van tetrajodide (de Boer-Van Arkel-proces).
voor sommige doeleinden is scheiding van de twee elementen niet belangrijk; zirkonium met ongeveer 1% hafnium is even aanvaardbaar als zuiver zirkonium., Bij het grootste eenmalige gebruik van zirkonium, namelijk als constructiemateriaal en bekledingsmateriaal in kernreactoren, is het echter van essentieel belang dat het zirkonium in wezen vrij is van hafnium, omdat het nut van zirkonium in reactoren gebaseerd is op de extreem lage absorptiedoorsnede voor neutronen. Hafnium, aan de andere kant, heeft een uitzonderlijk hoge doorsnede, en dus zelfs lichte hafnium verontreiniging maakt het intrinsieke voordeel van het zirkonium teniet., Vanwege zijn hoge neutronenvanger doorsnede en zijn uitstekende mechanische eigenschappen, wordt hafnium gebruikt voor de vervaardiging van kernstaven.
Hafnium produceert een beschermende film van oxide of nitride bij contact met lucht en heeft dus een hoge corrosiebestendigheid. Hafnium is redelijk bestand tegen zuren en wordt het best opgelost in fluorwaterstofzuur, waarbij de vorming van anionische fluorcomplexen belangrijk is bij het stabiliseren van de oplossing. Bij normale temperaturen is hafnium niet bijzonder reactief, maar wordt vrij reactief met een verscheidenheid van niet-metalen bij verhoogde temperaturen., Het vormt legeringen met ijzer, niobium, tantaal, titanium, en andere overgangsmetalen. De legering tantaal hafnium carbide (Ta4HfC5), met een smeltpunt van 4,215 °C (7,619 °F), is een van de meest vuurvaste stoffen bekend.
krijg een Britannica Premium abonnement en krijg toegang tot exclusieve content. Subscribe Now
hafnium is chemisch vergelijkbaar met zirkonium. Beide transitiemetalen hebben vergelijkbare elektronische configuraties, en hun Ionische radii (Zr4+, 0,74 Å, en Hf4+, 0,75 Å) en atomaire radii (zirkonium, 1,45 Å, en hafnium, 1.,44 Å) zijn vrijwel identiek vanwege de invloed van de lanthanoid samentrekking. In feite lijkt het chemische gedrag van deze twee elementen meer op elkaar dan voor elk ander paar bekende elementen. Hoewel de chemie van hafnium minder is bestudeerd dan die van zirkonium, zijn de twee zo vergelijkbaar dat slechts zeer kleine kwantitatieve verschillen—bijvoorbeeld in oplosbaarheid en volatiliteit van verbindingen—worden verwacht in gevallen die niet daadwerkelijk zijn onderzocht. Natuurlijk hafnium is een mengsel van zes stabiele isotopen: hafnium-174 (0,2 procent), hafnium-176 (5,2 procent), hafnium-177 (18.,6 procent), hafnium-178 (27,1 procent), hafnium-179 (13,7 procent), en hafnium-180 (35,2 procent).
het belangrijkste verschil tussen hafnium en titanium is dat lagere oxidatietoestanden van minder belang zijn; er zijn relatief weinig verbindingen van hafnium in andere dan zijn tetravalente toestanden. (Echter, een paar trivalente verbindingen zijn bekend.) De grotere omvang van de atomen maakt de oxiden meer basisch en de waterige chemie iets uitgebreider en maakt het mogelijk coördinatiegetallen 7 en, vrij vaak, 8 in een aantal hafniumverbindingen te bereiken.,
Element Eigenschappen
nummer |
atoomgewicht |
smeltpunt |
2,227 °C (4,041 °F)
kookpunt |
4,603 °C (8,317 °F)
soortelijk gewicht |
13.31 (20 °C)
oxidatietoestand |
+4
electron config. |
4f 145d26s2