Roest is een natuurlijk corrosief proces dat op staal en ijzer wordt waargenomen. Het wordt veroorzaakt door de werking van zuurstof en vocht op een metalen oppervlak. Roest is eigenlijk het roodbruine oxide gevormd op het oppervlak van het metaal wanneer het in direct contact komt met de atmosfeer. Echter, roest vindt plaats niet alleen op ijzer en staal, maar ook op metalen zoals zink en aluminium.
roestvrij staal corrodeert niet zo gemakkelijk als ijzer, maar het is niet vlekbestendig. Roestvrij staal is een legering van ijzer., Hoewel er een laag chroomoxide op zit die verdere corrosie voorkomt, kan het niet als schadebestendig worden beschouwd. Het is essentieel om een beetje te leren over roestpreventie methoden als u wilt roest op metalen te stoppen.
voorkomen en verwijderen van roest
de meest voorkomende manier om roest te voorkomen is om het staal of ijzer niet in contact te laten komen met de atmosferische zuurstof. Dit wordt bereikt door het aanbrengen van een roestpreventie coating op het oppervlak van het metaal.,
een zeer natuurlijk proces is het onderdompelen van het gecorrodeerde metaal in een onverdunde oplossing van azijn, die de roest verzacht en vervolgens kan worden verwijderd. Zelfs baking soda wanneer gemengd met water creëert een pasta, die indien toegepast op het gecorrodeerde metaal en laat zitten en drogen, vermindert corrosie van het oppervlak.
citroenzuur aanwezig in cola dranken reinigt corrosie op metaal. De meest voorkomende manier om roest op metalen te stoppen is door het metaaloppervlak te slopen of te borstelen met behulp van schuurpapier.,
een andere populaire roestverwijderingsmethode is het toepassen van fosforzuur, dat ijzeroxide omzet in zwart ijzerfosfaat bij directe toepassing op verroest ijzer. Soms laat roest grote vlekken achter op het oppervlak van staal, dat kan worden opgevuld door een product gemaakt van glasvezel genaamd bondo.
galvanisatie en zijn voordelen
galvanisatie is een veelgebruikte industriële procedure voor roestverwijdering. De eerste stap is om het staal te dompelen in gesmolten zink, dat het beschermt tegen corrosie (de corrosieweerstand eigenschappen van zink zijn groter dan die van ijzer of staal)., Zink reageert met zuurstof om zinkoxide te vormen, dat opnieuw reageert met watermoleculen in de lucht om zinkhydroxide te vormen.
zinkhydroxide reageert op zijn beurt met kooldioxide om een ondoordringbare, onoplosbare laag zinkcarbonaat te vormen, die zich goed hecht aan het onderliggende zink en het dus beschermt tegen verdere corrosie. In dit proces fungeert zink als de offeranode en beschermt het kathodicaal het blootgestelde staal.
Dit betekent dat zelfs als de bekleding bekrast of geschuurd is, het blootgestelde staal beschermd wordt tegen corrosie door het resterende zink., Dit is het voordeel dat galvaniseren heeft ten opzichte van andere methoden zoals email, poedercoating of verf.
bovendien is galvaniseren kosteneffectief en heeft het een lange levensduur met weinig onderhoud. Het wordt dus beschouwd als een van de meest efficiënte methoden om roest op metaal te stoppen. Vergeet niet dat roest en corrosie het object ernstig kunnen beschadigen, dus preventie is zeker beter dan genezen in dit geval.