A Review
intramoleculaire Bindingen
intramoleculaire bindingen zijn de bindingen die atomen aan atomen vasthouden en verbindingen maken. Er zijn 3 soorten intramoleculaire bindingen: covalent, Ionisch en metallisch.
covalente binding: een binding waarin een of meer elektronen door twee atomen worden gedeeld.
- moleculaire verbindingen hebben betrekking op covalent gebonden soorten, meestal met een lage moleculaire massa.,
- macromoleculaire verbindingen zijn verbindingen met hoge molecuulmassa die covalent gebonden en lineair, vertakt of Vernet zijn.
- netwerk: verbindingen waarin elk atoom covalent gebonden is aan al zijn naaste buren, zodat het hele kristal één molecuul is.
Ionbinding: een binding die atomen samenhoudt in een verbinding; de elektrostatische aantrekking tussen geladen ionen. Ionverbindingen worden gevormd tussen atomen die aanzienlijk verschillen in elektronegativiteit., De elektronen die betrokken zijn bij de binding worden overgebracht van het minder elektronegatieve naar het meer elektronegatieve atoom (en) dat ionen vormt.
metaalbinding: een binding die ontstaat door de aantrekking tussen positieve ionen en omringende mobiele elektronen.
intermoleculaire krachten
intermoleculaire krachten zijn de krachten die moleculen of deeltjes aantrekken om moleculen of deeltjes leuk of anders te vinden. Typisch, vormen deze krachten tussen molecules veel zwakkere banden dan die banden die samenstellingen vormen. De intermoleculaire krachten worden hieronder beschreven., Ze zijn onderverdeeld in drie subcategorieën op basis van het type intramoleculaire bindingen die een verbinding vormen:
- Ionverbindingen vertonen elektrostatische intermoleculaire krachten die sterke bindingen vormen met andere Ionische soorten.
- covalente verbindingen vertonen van der Waals intermoleculaire krachten die bindingen van verschillende sterktes vormen met andere covalente verbindingen. De drie soorten van der Waals krachten zijn: 1) dispersie (zwak), 2) dipool-dipool (medium), en 3) waterstof (sterk).
- Ion-dipoolbindingen (Ionische soorten tot covalente moleculen) worden gevormd tussen ionen en polaire moleculen., Deze verbindingen vormen meestal middelgrote tot sterke bindingen.
Er zijn vijf soorten intermoleculaire krachten die hieronder worden beschreven; de beschreven bindingssterkten variëren van sterkste tot zwakste (de laatste 3 zijn voorbeelden van Van der Waals krachten). Vergeet niet dat deze vergelijking is ten opzichte van andere intermoleculaire attracties en niet om covalente of ionische bindingssterkte; er zijn tal van uitzonderingen die hier niet worden verstrekt.
- elektrostatisch: aantrekkelijke krachten tussen ionen van tegengestelde lading; bijvoorbeeld NaCl gebonden aan een andere NaCl om een kristal van zout te vormen.,
- Ion-dipool: krachten van aantrekking tussen een kation / anion en de oplosmiddelmoleculen wanneer opgelost in water of andere polaire moleculen; bijvoorbeeld, NaCl oplost in H2O om Na+ en Cl – te vormen omgeven door watermoleculen.
- waterstofbinding: een speciaal type dipool-dipool interactie tussen het waterstofatoom in een polaire binding zoals O-H of N-H en de elektronegatieve atomen N, O of F. Dit zijn veel sterkere aantrekkings krachten dan andere dipool-dipool krachten., Wanneer H, een zeer klein atoom, gebonden is aan andere zeer kleine atomen met hoge elektronegativiteit, vormen ze een sterke aantrekkingskracht op andere soortgelijke atomen. Alleen N, O en F vormen waterstofbindingen. Watermoleculen vormen ook waterstofbindingen met andere watermoleculen.
- dipool-dipool: krachten van aantrekking tussen polaire moleculen. Bijvoorbeeld, wordt één molecuul van H2O aangetrokken tot een andere molecuul van H2o omdat H2O een polair molecuul is. Water wordt het universele oplosmiddel genoemd omdat veel Ionische en covalente verbindingen erin zullen oplossen.,
- dispersie (London forces): aantrekkelijke krachten die ontstaan tussen tijdelijke dipolen en geïnduceerde dipolen in atomen of moleculen; bijvoorbeeld I2 gebonden aan I2 om vloeibaar of vast jodium te vormen. Hoe groter het molecuul, hoe sterker de dispersie kracht.