A Review
liaisons intramoléculaires
Les Liaisons intramoléculaires sont les liaisons qui maintiennent les atomes à atomes et font des composés. Il existe 3 types de liaisons intramoléculaires: covalentes, ioniques et métalliques.
liaison covalente: liaison dans laquelle une ou plusieurs paires d’électrons sont partagées par deux atomes.
- Les composés moléculaires se réfèrent à des espèces liées par covalence, généralement de faible masse moléculaire.,
- Les composés macromoléculaires sont des composés de masse moléculaire élevée qui sont liés de manière covalente et linéaires, ramifiés ou réticulés.
- réseau: composés dans lesquels chaque atome est lié de manière covalente à tous ses voisins les plus proches de sorte que le cristal entier est une molécule.
liaison ionique: une liaison qui maintient les atomes ensemble dans un composé; l’attraction électrostatique entre les ions chargés. Les composés ioniques sont formés entre des atomes qui diffèrent de manière significative dans l’électronégativité., L’électron(s) impliqué dans la liaison est (sont) transféré du moins électronégatif le plus électronégatif de l’atome(s) en formant des ions.
liaison métallique: liaison résultant de l’attraction entre les ions positifs et les électrons mobiles environnants.
des forces Intermoléculaires
des forces Intermoléculaires sont les forces d’attraction des molécules ou des particules semblables ou dissemblables des molécules ou des particules. En règle générale, ces forces entre les molécules forment des liaisons beaucoup plus faibles que celles qui forment des composés. Forces intermoléculaires sont décrites ci-dessous., Ils sont regroupés en 3 sous-catégories en fonction du type de liaisons intramoléculaires qui forment un composé:
- Les composés ioniques présentent des forces intermoléculaires électrostatiques qui forment des liaisons fortes avec d’autres espèces ioniques.
- Les composés covalents présentent des forces intermoléculaires de van der Waals qui forment des liaisons de différentes forces avec d’autres composés covalents. Les trois types de forces de van der Waals comprennent: 1) dispersion (faible), 2) dipôle-dipôle (moyen) et 3) hydrogène (fort).
- des liaisons Ion-dipôles (espèces ioniques aux molécules covalentes) se forment entre les ions et les molécules polaires., Ces composés forment généralement des liaisons moyennes à fortes.
Il existe cinq types de forces intermoléculaires décrites ci-dessous; les forces de liaison décrites vont de la plus forte à la plus faible (les 3 dernières sont des exemples de forces de van der Waals). N’oubliez pas que cette comparaison est relative à d’autres attractions intermoléculaires et non à la force de liaison covalente ou ionique; il existe de nombreuses exceptions qui ne sont pas fournies ici.
- électrostatique: forces attractives entre ions de charge opposée; par exemple, NaCl lié à un autre NaCl pour former un cristal de sel.,
- Ion-dipôle: forces d’attraction entre un cation / anion et les molécules de solvant lorsqu’elles sont dissoutes dans l’eau ou d’autres molécules polaires; par exemple, le NaCl se dissout dans H2O pour former Na+ et Cl – entourés de molécules d’eau.
- liaison hydrogène: un type spécial d’interaction dipôle-dipôle entre l’atome d’hydrogène dans une liaison polaire comme O-H ou N-H et les atomes électronégatifs, N, O ou F. Ce sont des forces d’attraction beaucoup plus fortes que les autres forces dipôle-dipôle., Lorsque H, un très petit atome, est lié à d’autres très petits atomes avec une électronégativité élevée, ils forment une forte attraction pour d’autres atomes similaires. Seuls N, O et F forment des liaisons hydrogène. Les molécules d’eau aussi former des liaisons hydrogène avec d’autres molécules d’eau.
- dipôle-dipôle: forces d’attraction entre molécules polaires. Par exemple, une molécule de H2O est attirée par une autre molécule de H2O parce que H2O est une molécule polaire. L’eau est appelée solvant universel car de nombreux composés ioniques et covalents s’y dissolvent.,
- Dispersion (forces de London): forces attractives qui se produisent entre les dipôles temporaires et les dipôles induits dans les atomes ou les molécules; par exemple, I2 lié à I2 pour former de l’iode liquide ou solide. Plus la molécule est grande, plus la force de dispersion est forte.