des connaissances sur la solubilité dans l’eau sont requises pour les processus de cristallisation, pour le développement de relations structure-propriété, pour l’établissement d’échelles de solubilité, l’évaluation de la contamination environnementale et la validation de modèles thermodynamiques., On souhaite des approches qui permettent de prédire la solubilité sans utiliser de données expérimentales sur la solubilité. La plupart des méthodes qui ont été proposées pour prédire la solubilité aqueuse des composés organiques se heurtent à une faible fiabilité de prédiction et au manque d’interprétabilité du modèle. Ce travail propose l’utilisation d’une approche thermodynamique pour la prédiction de la solubilité de acetanilide et de ses dérivés dans l’eau. Cette approche nécessite l’enthalpie de fusion et la température de fusion ainsi que le coefficient d’activité du dérivé acétanilide respectif., Ce dernier a été obtenu par l’équation D’état PC-SAFT, qui utilise des données thermochimiques comme entrée pour la paramétrisation du modèle. Les données thermochimiques sur l’acétanilide et ses dérivés (pressions de vapeur et de sublimation, enthalpies de sublimation et de fusion) ont été recueillies dans la littérature et évaluées pour leur cohérence interne. Afin de valider le modèle final de prédiction de la solubilité, la solubilité aqueuse de l’acétanilide et de 17 dérivés a été prédite et comparée aux données expérimentales de solubilité de la littérature à 298.,15 K ainsi qu’à un modèle de solubilité idéal, qui suppose un comportement de mélange idéal. Les résultats ont montré que les mélanges d’acétanilides + eau sont hautement non idéaux, et les écarts moyens entre les données de solubilité et le modèle de solubilité idéal pourraient être réduits de deux ordres de grandeur en utilisant PC-SAFT pour les prévisions de solubilité. Plus prometteur, PC-SAFT a été trouvé pour permettre de prédire la dépendance de la température de la solubilité aqueuse avec précision, tandis que le modèle de solubilité idéal n’a pas réussi à décrire quantitativement la solubilité dépendante de la température.