A Review
ligações intramoleculares
ligações intramoleculares são as ligações que mantêm átomos nos átomos e fazem compostos. Existem 3 tipos de ligações intramoleculares: covalente, iônico e metálico.ligação covalente: uma ligação na qual um par ou pares de electrões é partilhado por dois átomos.os compostos moleculares referem-se a espécies ligadas covalentemente, geralmente de baixa massa molecular.,os compostos macromoleculares são compostos de massa molecular elevada ligados covalentemente e lineares, ramificados ou reticulados.rede: compostos em que cada átomo está ligado covalentemente a todos os seus vizinhos mais próximos, de modo que todo o cristal é uma molécula.ligação iónica: uma ligação que mantém os átomos juntos num composto; a atracção electrostática entre iões carregados. Compostos iônicos são formados entre átomos que diferem significativamente na eletronegatividade., O(s) elétron (s) envolvido(s) na ligação é (são) transferido do menos eletronegativo para o (s) átomo (s) mais eletronegativo (s) formando íons.Ligação Metálica: uma ligação resultante da atracção entre iões positivos e electrões móveis circundantes.forças intermoleculares são as forças que atraem moléculas ou partículas para gostar ou ao contrário de moléculas ou partículas. Tipicamente, estas forças entre moléculas formam ligações muito mais fracas do que aquelas ligações que formam compostos. Forças intermoleculares são descritas abaixo., Eles estão agrupados em 3 subcategorias baseadas no tipo de ligações intramoleculares que formam um composto:
- compostos iônicos exibem forças intermoleculares eletrostáticas que formam fortes ligações com outras espécies iônicas.compostos covalentes apresentam forças intermoleculares de van der Waals que formam ligações de várias forças com outros compostos covalentes. Os três tipos de forças de van der Waals incluem: 1) dispersão (fraca), 2) dipolo-dipolo (média), e 3) hidrogênio (forte).as ligações iônicas a moléculas covalentes formam-se entre íons e moléculas polares., Estes compostos tipicamente formam ligações médias a fortes.
Existem cinco tipos de forças intermoleculares descritas abaixo; as forças de ligação descritas vão do mais forte ao mais fraco (os últimos 3 são exemplos de forças de van der Waals). Por favor, lembre-se que esta comparação é relativa a outras atrações intermoleculares e não à força de ligação covalente ou iônica; existem inúmeras exceções que não são fornecidas aqui.eletrostático: forças atrativas entre íons de carga oposta; por exemplo, NaCl ligou-se a outra NaCl para formar um cristal de sal.,dipolo iónico: forças de atracção entre um catião / anião e as moléculas do solvente quando dissolvidas em água ou outras moléculas polares; por exemplo, NaCl dissolve – se em H2O para formar Na+ e Cl-rodeado por moléculas de água.ligação de hidrogênio: um tipo especial de interação dipolo-dipolo entre o átomo de hidrogênio em uma ligação polar como O-H ou N-H e os átomos eletronegativos, n, o, ou F. estas são forças de atração muito mais fortes do que outras forças dipolo-dipolo., Quando H, um átomo muito pequeno, Está ligado a outros átomos muito pequenos com alta eletronegatividade, eles formam uma forte atração por outros átomos semelhantes. Apenas n, O E F formam ligações de hidrogénio. As moléculas de água também formam ligações de hidrogênio com outras moléculas de água.Dipole-Dipole: forças de atração entre moléculas polares. Por exemplo, uma molécula de H2O é atraída por outra molécula de H2O porque H2O é uma molécula polar. A água é chamada de solvente universal porque muitos compostos iônicos e covalentes se dissolvem nela.,Dispersion (London forces): attractive forces that arise between temporary dipoles and induced dipoles in atoms or molecules; e.g., I2 bonded to I2 to form liquid or solid iodo. Quanto maior a molécula, mais forte a força de dispersão.