o revizuire
legături intramoleculare
legăturile intramoleculare sunt legăturile care dețin atomi de atomi și de a face compuși. Există 3 tipuri de legături intramoleculare: covalente, ionice și metalice.legătura covalentă: o legătură în care o pereche sau perechi de electroni este împărțită de doi atomi.compușii moleculari se referă la specii legate covalent, în general cu masă moleculară mică.,
- compușii ionici prezintă forțe intermoleculare electrostatice care formează legături puternice cu alte specii ionice.
- compușii covalenți prezintă forțe intermoleculare van der Waals care formează legături de diferite concentrații cu alți compuși covalenți. Cele trei tipuri de forțe van der Waals includ: 1) dispersie (slab), 2) dipol-dipol (mediu) și 3) hidrogen (puternic).legăturile Ion-dipol (specii ionice la molecule covalente) se formează între ioni și molecule polare., Acești compuși formează de obicei legături medii până la puternice.există cinci tipuri de forțe intermoleculare descrise mai jos; punctele forte ale legăturii descrise variază de la cele mai puternice la cele mai slabe (ultimele 3 sunt exemple de forțe van der Waals). Vă rugăm să rețineți că această comparație este în raport cu alte atracții intermoleculare și nu cu puterea legăturii covalente sau ionice; există numeroase excepții care nu sunt furnizate aici.
- Electrostatic: forțele atractive între ioni de sarcină opusă; de exemplu, NaCl legat la un alt NaCl pentru a forma un cristal de sare.,
- Ion-dipol: forțele de atracție între un cation / anion și moleculele de solvent atunci când sunt dizolvate în apă sau alte molecule polare; de exemplu, NaCl dizolvându – se în H2O pentru a forma Na+ și Cl-înconjurat de molecule de apă.
- Legătură de Hidrogen: un tip special de dipol-dipol interacțiune între atomul de hidrogen într-un polar bond ca O-H N-H și electronegativ atomi, N, O, sau F. Acestea sunt mult mai puternice forțe de atracție decât alte dipol-dipol, forțe., Când H, un atom foarte mic, este legat de alți atomi foarte mici cu electronegativitate ridicată, ei formează o atracție puternică față de alți atomi similari. Numai N, O și F formează legături de hidrogen. Moleculele de apă formează, de asemenea, legături de hidrogen cu alte molecule de apă.
- Dipol-Dipol: forțe de atracție între moleculele polare. De exemplu, o moleculă de H2O este atrasă de o altă moleculă H2O, deoarece H2O este o moleculă polară. Apa se numește solvent universal, deoarece mulți compuși ionici și covalenți se vor dizolva în ea.,
- dispersie (forțele Londra): forțele atractive care apar între dipoli temporare și dipoli induse în atomi sau molecule; de exemplu, i2 legat de I2 pentru a forma iod lichid sau solid. Cu cât molecula este mai mare, cu atât forța de dispersie este mai puternică.