strontium strnnshēəm , un élément chimique métallique; symbole Sr; at. no. 38; à. wt. 87,62; M. P. 769°C; b. p. 1 384°c; sp. grammes. 2,6 à 20°C; valence +2. Le Strontium est un métal jaune argenté mou avec trois formes cristallines allotropiques (voir allotropie). C’est un métal alcalino-terreux; dans ses propriétés physiques et chimiques, il ressemble au calcium et au baryum, les éléments au-dessus et en dessous dans le Groupe 2 du tableau périodique. Comme le strontium réagit vigoureusement avec l’eau et se ternit rapidement dans l’air, il doit être stocké hors de contact avec l’air et l’eau., Parmi ses composés sont l’oxyde strontia, SrO ; peroxyde, Sro2 ; hydroxyde, Sr(OH)2 ; nitrate, Sr(NO3)2 ; le carbonate strontianite, SrCO3 ; le sulfate célestite, SrSO4 ; carbure, SrC2; et halogénures, SrBr2, SrCl2, SrF2, et SrI2. Célestite et strontianite sont les principaux minerais de strontium. Le métal peut être préparé par électrolyse de chlorure de strontium fondu; de petites quantités du métal sont utilisées dans des dispositifs semi-conducteurs. Bien que le strontium ait des utilisations similaires à celles du calcium et du baryum, il est rarement utilisé en raison de son coût plus élevé., Les principales utilisations des composés de strontium sont dans la pyrotechnie (principalement le nitrate) et dans les graisses (l’hydroxyde). Dans les feux d’artifice et les feux de signalisation, les composés de strontium ajoutent une couleur rouge vif ou cramoisi à la flamme. Le strontium naturel est un mélange de quatre isotopes stables. Douze isotopes instables existent; le plus stable d’entre eux est l’isotope radioactif strontium-90 (demi-vie 28,1 ans), qui est le principal danger immédiat dans les retombées. À la suite d »essais nucléaires atmosphériques, le strontium-90 est dispersé à des concentrations variables dans l » atmosphère et le sol de la terre., En raison de sa similitude chimique avec le calcium, il est facilement absorbé dans les tissus des plantes et des animaux; il peut entrer dans l’approvisionnement alimentaire humain, principalement dans le lait. Il est particulièrement dangereux pour les enfants en croissance car il se dépose facilement dans les os et est censé induire le cancer des os et la leucémie. Le Strontium-90 a également quelques utilisations dans les signes lumineux et dans les batteries nucléaires. Le Strontium a été reconnu pour la première fois comme distinct du baryum en 1790 par A. Crawford dans un échantillon de son carbonate provenant d’une mine près de Strontian, en Écosse; sa découverte a ensuite été confirmée par T. C. Hope, M. H. Klaproth et d’autres., Il a été isolé pour la première fois par électrolyse en 1808 par Humphry Davy.