Hafnium (Čeština)

Hafnium (Hf), chemický prvek (atomové číslo 72), kov skupiny 4 (IVb) periodické tabulky. Jedná se o tvárný kov s brilantním stříbřitým leskem. Nizozemský fyzik Dirk Coster a maďarský švédský chemik George Charles von Hevesy objevili (1923) hafnium v norských a grónských zirkonech analýzou jejich rentgenových spekter. Pojmenovali nový prvek pro Kodaň (v nové latině, Hafnia), město, ve kterém bylo objeveno., Hafnium je rozptýlen v Zemské kůře v rozsahu tří částí na milion a je vždy nalezen v zirkonu minerálů až o několik procent ve srovnání s zirkonia. Například, minerály zirkon, ZrSiO4 (zirkonia orthosilicate), a baddeleyite, který je v podstatě čistý oxid zirkoničitý, ZrO2, mají obecně obsah hafnia, která se pohybuje od několika desetin z 1 procenta do několika procent. Změněné zirkony, jako některé alvity a cyrtolity, produkty zbytkové krystalizace, vykazují větší procenta hafnia (až 17 procent oxidu hafnium v cyrtolitu z Rockportu, hmotnost., USA.)., Komerční zdroje hafnia-ložiska zirkonia minerály se nacházejí v pláž písek a říční štěrk ve Spojených Státech (zejména na Floridě), Austrálii, Brazílii, západní Africe a Indii. V atmosféře Slunce byly identifikovány hafniové páry.

Britannica Kvíz

118 Názvy a značky Periodická Tabulka Kvíz

Periodická tabulka se skládá z 118 prvků. Jak dobře znáte jejich symboly? V tomto kvízu vám bude zobrazeno všech 118 chemických symbolů a budete si muset vybrat název chemického prvku, který každý z nich představuje.,

techniky výměny iontů a extrakce rozpouštědel nahradily frakční krystalizaci a destilaci jako preferované metody separace hafnia od zirkonia. V postupu, surové zirkonium chlorid uhličitý je rozpuštěn ve vodném roztoku thiokyanatanu amonného, a methyl isobutyl keton je předán protiproud do vodné směsi, s výsledkem, že hafnium chlorid uhličitý je přednostně extrahovány., Kov sám o sobě je připravené hořčík snížení hafnia chlorid uhličitý (Kroll proces, který je také používán pro titanium) a tepelný rozklad tetraiodide (de Boer–van Arkel proces).

pro některé účely není oddělení obou prvků důležité; zirkonium obsahující asi 1 procento hafnia je stejně přijatelné jako čisté zirkonium., V případě největší jednorázové použití zirkonia, nicméně, a to, jak strukturální a obkladový materiál v jaderných reaktorech, je nezbytné, aby zirkonia být v podstatě bez hafnia, protože užitečnost zirkonia v reaktorech je založen na jeho velmi nízký absorpční průřez pro neutrony. Na druhé straně Hafnium má mimořádně vysoký průřez, a proto i mírná kontaminace hafnia ruší vnitřní výhodu zirkonia., Díky vysokému průřezu zachycování neutronů a vynikajícím mechanickým vlastnostem se hafnium používá k výrobě jaderných řídicích tyčí.

Hafnium vytváří při styku se vzduchem ochranný film oxidu nebo nitridu a má tak vysokou odolnost proti korozi. Hafnium je poměrně odolné vůči kyselinám a je nejlépe rozpuštěno v kyselině fluorovodíkové, při které je při stabilizaci roztoku důležitá tvorba aniontových fluorových komplexů. Při normálních teplotách hafnium není nijak zvlášť reaktivní, ale stává se docela reaktivní s různými nekovy při zvýšených teplotách., Tvoří slitiny se železem, niobem, tantalem, titanem a dalšími přechodnými kovy. Slitina karbidu tantalu hafnia (Ta4HfC5) s teplotou tání 4,215 °C (7,619 °F) je jednou z nejznámějších žáruvzdorných látek.

Hafnium je chemicky podobné zirkoniu. Oba přechodné kovy mají podobné elektronické konfigurace, a jejich iontové poloměry (Zr4+, 0.74 Å, a Hf4+, 0.75 Å) a atomové poloměry (zirkon, 1.45 Å, a hafnia, 1.,44 Å) jsou téměř totožné kvůli vlivu lanthanoidní kontrakce. Ve skutečnosti je chemické chování těchto dvou prvků více podobné než u jiných známých párů prvků. I když chemie hafnia byl zkoumán méně než zirkonia, dva jsou tak podobné, že jen velmi malé kvantitativní rozdíly—například v rozpustnosti a volatility sloučenin—by se očekávat, že v případech, které vůbec nebyly zkoumány. Přírodní hafnium je směs šesti stabilních izotopů: hafnium-174 (0,2 procenta), hafnium-176 (5,2 procenta), hafnium-177 (18.,6 procent), hafnium-178 (27,1 procenta), hafnium-179 (13,7 procenta) a hafnium-180 (35,2 procenta).

nejvíce důležité souvislosti, v nichž hafnia se liší od titanu je, že nižší oxidační stavy jsou menšího významu; tam jsou poměrně málo sloučeniny hafnia v jiné než své čtyřmocné státy. (Je však známo několik trojmocných sloučenin.) Zvýšila velikost atomů dělá oxidů více základní a chemie vodných poněkud rozsáhlejší a umožňuje dosažení koordinace čísla 7 a, velmi často, 8 v řadě hafnia, sloučeniny.,