Astatine (At) – Entdeckung, Vorkommen, Produktion, Eigenschaften und Anwendungen von Astatine

Chemische Formel

Bei

Entdeckung

1940 fanden drei Chemiker namens Dale R. Corson, Kenneth R. Mackenzie und Emilio Segre an der University of California Beweise für die Existenz eines unbekannten Elements am Ende der Bombardierung eines Wismut-Isotops mit Alphateilchen unter Verwendung eines zyklotron. Durch diese Experimente bestätigten sie die Existenz einer neuen Ergänzung des Periodensystems – Astatine-211.,/td> Atomic weight 210 amu Standard state Solid at 298 K CAS Registry ID 7440-68-8 Group in periodic table 17 Group name Halogen Period in periodic table 6 Block in periodic table p-block Color Metallic Classification Semi-metallic Melting point 575 K (302°C or 576°F) Boiling point 613.,15 K (~340°C oder 644°F) Dichte Über 7g/cm3 Phase bei raum temperatur Solide

Vorkommen

Astatine kann nur gefunden auf der Erde nach dem Zerfall von Thorium und Uran. Es wird geschätzt, dass weniger als 30 g Astatin in der Erdkruste vorhanden ist, nur sehr wenige µg Astatin wurden bisher künstlich hergestellt, und elementares Astatin wurde aufgrund seiner Instabilität nicht mit bloßem Auge gesehen.,

Isotope

Alle 20 Isotope von Astatin sind radioaktiv. Astatine-209, Astatine-210 und Astatine-211 haben jedoch die längste Halbwertszeit von 5,5 bis 8,3 Stunden.

Produktion

Astatin wird durch Bombardierung von Wismutisotopen mit Alphateilchen gebildet. Das resultierende Astatin ist kurzlebig, mit einer Halbwertszeit von etwas mehr als 7 Stunden und daher ist es notwendig zu verhindern, dass es verdampft, indem das Wismutziel während der Bestrahlung gekühlt wird.

20983Bi + 42He → 11185At + 2 10n

Die so erhaltene Astatinmenge beträgt etwa 0,001 mg.,

Gesundheitsaspekte

Da Astatin natürlich in sehr geringen Mengen erhältlich ist oder künstlich hergestellt wird, gibt es keine spezifischen Überlegungen hinsichtlich der gesundheitlichen Auswirkungen von Astatin. Dieses Element wird jedoch in einigen Kernforschungslabors bewertet, die die Annahme von Sicherheitsvorkehrungen und Handhabungstechniken erfordern. Darüber hinaus soll sich Astatin als Halogen in der Schilddrüsenregion ansammeln. Die toxischen Wirkungen von Astatin sind chemisch ähnlich der von Jod.,

Haupteigenschaften

Die Haupteigenschaften von Astatine werden aus der Position des Periodensystems und durch Studien in verdünnten Lösungen abgeleitet, da es nach der Herstellung oder dem Nachweis während der Experimente schnell zusammenbricht. Einige der abgeleiteten Eigenschaften sind unten angegeben:

• Es ist hoch radioaktiv
• Es enthält fast alle metallischen Eigenschaften der Halogengruppen
• Es ist das bisher schwerste Halogen
• Es kann mit Wasserstoff reagieren, um Astatidwasserstoff zu erzeugen.,

Anwendungen

Astatine kann sehr gelegentlich als radioaktiver Tracer bei der Behandlung von Krebs verwendet werden.