Eine Übersicht
Intramolekulare Bindungen
Intramolekulare Bindungen sind die Bindungen, die Atome an Atomen halten und Verbindungen bilden. Es gibt 3 Arten von intramolekularen Bindungen: kovalent, ionisch und metallisch.
Kovalente Bindung: eine Bindung, bei der ein Paar oder Paare von Elektronen von zwei Atomen geteilt wird.
- Molekulare Verbindungen beziehen sich auf kovalent gebundene Spezies, im Allgemeinen von niedriger molekularer Masse.,
- Makromolekulare Verbindungen sind hochmolekulare Massenverbindungen, die kovalent gebunden und linear, verzweigt oder vernetzt sind.
- Netzwerk: Verbindungen, in denen jedes Atom kovalent an alle seine nächsten Nachbarn gebunden ist, so dass der gesamte Kristall ein Molekül ist.
Ionenbindung: eine Bindung, die Atome in einer Verbindung zusammenhält; die elektrostatische Anziehung zwischen geladenen Ionen. Ionische Verbindungen werden zwischen Atomen gebildet, die sich in der Elektronegativität signifikant unterscheiden., Die an der Bindung beteiligten Elektronen werden(werden) von den weniger elektronegativen zu den elektronegativeren Atomen, die Ionen bilden, übertragen.
Metallische Bindung: eine Bindung, die sich aus der Anziehung zwischen positiven Ionen und umgebenden mobilen Elektronen ergibt.
Intermolekulare Kräfte
Intermolekulare Kräfte sind die Kräfte, die Moleküle oder Partikel anziehen, um Moleküle oder Partikel zu mögen oder zu unterscheiden. Typischerweise bilden diese Kräfte zwischen Molekülen viel schwächere Bindungen als jene Bindungen, die Verbindungen bilden. Intermolekulare Kräfte werden im Folgenden beschrieben., Sie sind in 3 Unterkategorien unterteilt, die auf der Art der intramolekularen Bindungen basieren, die eine Verbindung bilden:
- Ionische Verbindungen weisen elektrostatische intermolekulare Kräfte auf, die starke Bindungen mit anderen ionischen Spezies bilden.
- Kovalente Verbindungen zeigen van der Waals intermolekulare Kräfte, die Bindungen verschiedener Stärken mit anderen kovalenten Verbindungen bilden. Die drei Arten von Van-der-Waals-Kräften umfassen: 1) Dispersion (schwach), 2) Dipol-Dipol (mittel) und 3) Wasserstoff (stark).
- Ionen-Dipol-Bindungen (ionische Spezies zu kovalenten Molekülen) werden zwischen Ionen und polaren Molekülen gebildet., Diese Verbindungen bilden typischerweise mittlere bis starke Bindungen.
Im Folgenden werden fünf Arten von intermolekularen Kräften beschrieben; die beschriebenen Bindungsstärken reichen von den stärksten bis zu den schwächsten (letztere 3 sind Beispiele für Van-der-Waals-Kräfte). Bitte beachten Sie, dass dieser Vergleich relativ zu anderen intermolekularen Attraktionen und nicht zu kovalenter oder Ionenbindungsstärke ist; Es gibt zahlreiche Ausnahmen, die hier nicht vorgesehen sind.
- Elektrostatisch: Anziehungskräfte zwischen Ionen entgegengesetzter Ladung; z. B. NaCl, das an ein anderes NaCl gebunden ist, um einen Salzkristall zu bilden.,
- Ionen-Dipol: Anziehungskräfte zwischen einem Kation / Anion und den Lösungsmittelmolekülen, wenn sie in Wasser oder anderen polaren Molekülen gelöst werden; z. B. NaCl, das sich in H2O löst, um Na+ und Cl zu bilden, umgeben von Wassermolekülen.
- Wasserstoffbindung: Eine spezielle Art von Dipol-Dipol-Wechselwirkung zwischen dem Wasserstoffatom in einer polaren Bindung wie O-H oder N-H und den elektronegativen Atomen N, O oder F. Dies sind viel stärkere Anziehungskräfte als andere Dipol-Dipol-Kräfte., Wenn H, ein sehr kleines Atom, an andere sehr kleine Atome mit hoher Elektronegativität gebunden ist, bilden sie eine starke Anziehungskraft auf andere ähnliche Atome. Nur N, O und F bilden Wasserstoffbrücken. Wassermoleküle bilden auch Wasserstoffbindungen mit anderen Wassermolekülen.
- Dipol-Dipol: Anziehungskräfte zwischen polaren Molekülen. Zum Beispiel wird ein Molekül H2O von einem anderen H2O-Molekül angezogen, weil H2O ein polares Molekül ist. Wasser wird als universelles Lösungsmittel bezeichnet, da sich viele ionische und kovalente Verbindungen darin auflösen.,
- Dispersion (London forces): Anziehungskräfte, die zwischen temporären Dipolen und induzierten Dipolen in Atomen oder Molekülen entstehen; z. B. I2 gebunden an I2, um flüssiges oder festes Jod zu bilden. Je größer das Molekül, desto stärker die Dispersionskraft.