Felülvizsgálat
Így a Kötvények
Így a kötvények kötvények, hogy tartsa atomok atom, hogy a vegyületek. Vannak 3 típusú intramolekuláris kötések: kovalens, Ionos, fémes.
kovalens kötés: olyan kötés, amelyben egy pár vagy pár elektront két atom oszt meg.
- a molekuláris vegyületek kovalens kötésű fajokra utalnak, általában kis molekulatömegű.,
- a makromolekuláris vegyületek nagy molekulatömegű vegyületek, amelyek kovalensen kötődnek és lineárisak, elágazóak vagy keresztkötöttek.
- hálózat: olyan vegyületek, amelyekben minden atom kovalensen kötődik minden legközelebbi szomszédjához, hogy az egész kristály egy molekula legyen.
ionos kötés: olyan kötés, amely az atomokat egy vegyületben tartja; a töltött ionok közötti elektrosztatikus vonzerő. Ionos vegyületek képződnek az atomok között, amelyek jelentősen különböznek az elektronegativitásban., A kötésben részt vevő elektron(ok) a kevesebb elektronegatívból a több elektronegatív atom (ok) ba kerülnek.
fémkötés: a pozitív ionok és a környező mozgó elektronok közötti vonzódásból eredő kötés.
intermolekuláris erők
az intermolekuláris erők azok az erők, amelyek molekulákat vagy részecskéket vonzanak a molekulákhoz vagy részecskékhez. Általában ezek a molekulák közötti erők sokkal gyengébb kötéseket képeznek, mint azok a kötések, amelyek vegyületeket képeznek. Az intermolekuláris erőket az alábbiakban ismertetjük., 3 alkategóriába vannak csoportosítva az intramolekuláris kötések típusa alapján, amelyek vegyületet képeznek:
- ionos vegyületek elektrosztatikus intermolekuláris erőket mutatnak, amelyek erős kötéseket képeznek más Ionos fajokkal.
- a kovalens vegyületek van der Waals intermolekuláris erőket mutatnak, amelyek különböző erősségű kötéseket képeznek más kovalens vegyületekkel. A van der Waals erők három típusa a következő: 1) diszperzió( gyenge), 2) dipól-dipól (közepes) és 3) hidrogén (erős).
- Ion-dipólkötések (Ionos Fajok kovalens molekulákhoz) alakulnak ki ionok és poláris molekulák között., Ezek a vegyületek általában közepes vagy erős kötéseket képeznek.
az alábbiakban ötféle intermolekuláris erő létezik; a leírt kötési erősségek a legerősebbtől a leggyengébbig terjednek (az utóbbi 3 példa van der Waals erőkre). Kérjük, ne feledje, hogy ez az összehasonlítás más intermolekuláris látnivalókhoz viszonyítva, nem pedig kovalens vagy ionos kötés erejéhez viszonyítva; számos kivétel van, amelyeket itt nem biztosítanak.
- elektrosztatikus: vonzó erők az ellentétes töltésű ionok között; például NaCl egy másik NaCl-hez kötve, hogy sókristályt képezzen.,
- Ion-dipól: a kation/anion és az oldószermolekulák közötti vonzódási erők vízben vagy más poláris molekulákban oldva; pl. a H2o – ban feloldódó NaCl Na+ és Cl-vízmolekulákkal körülvéve.
- hidrogénkötés: egy speciális típusú dipól-dipól kölcsönhatás a hidrogén atom egy poláris kötés, mint O-H vagy N-H és az elektronegatív atomok, N, O, vagy F. Ezek sokkal erősebb erők vonzás, mint más dipól-dipól erők., Amikor H, egy nagyon kicsi atom, kötődik más nagyon kis atomokhoz, nagy elektronegativitással, erős vonzerőt képeznek más hasonló atomokhoz. Csak N, O és F képez hidrogénkötéseket. A vízmolekulák hidrogénkötéseket is képeznek más vízmolekulákkal.
- dipól-dipólus: a poláris molekulák közötti vonzás erői. Például a H2O egyik molekuláját vonzza egy másik H2O molekula, mivel a H2O poláris molekula. A vizet univerzális oldószernek nevezik, mivel sok ionos és kovalens vegyület oldódik benne.,
- Diszperziós (London-erők): vonzó erők között előfordulhatnak átmeneti dipól antennákat, amennyire meg indukált dipól antennákat, amennyire az atomok vagy molekulák; pl., I2 kötődik I2 folyékony vagy szilárd jód. Minél nagyobb a molekula, annál erősebb a diszperziós erő.