Una recensione
Legami intramolecolari
I legami intramolecolari sono i legami che tengono gli atomi agli atomi e formano composti. Esistono 3 tipi di legami intramolecolari: covalente, ionico e metallico.
Legame covalente: un legame in cui una coppia o coppie di elettroni è condivisa da due atomi.
- I composti molecolari si riferiscono a specie legate covalentemente, generalmente di bassa massa molecolare.,
- I composti macromolecolari sono composti ad alta massa molecolare che sono legati in modo covalente e lineari, ramificati o reticolati.
- Rete: composti in cui ogni atomo è legato covalentemente a tutti i suoi vicini più vicini in modo che l’intero cristallo sia una molecola.
Legame ionico: un legame che tiene insieme gli atomi in un composto; l’attrazione elettrostatica tra ioni carichi. I composti ionici si formano tra atomi che differiscono significativamente nell’elettronegatività., L’elettrone(s) coinvolti nel legame è (sono) trasferiti dal meno elettronegativo al più elettronegativo atomo(s) formando ioni.
Legame metallico: un legame risultante dall’attrazione tra ioni positivi e elettroni mobili circostanti.
Forze intermolecolari
Le forze intermolecolari sono le forze che attraggono molecole o particelle a piacere o a differenza di molecole o particelle. Tipicamente, queste forze tra le molecole formano legami molto più deboli rispetto a quei legami che formano composti. Le forze intermolecolari sono descritte di seguito., Sono raggruppati in 3 sottocategorie in base al tipo di legami intramolecolari che formano un composto:
- I composti ionici presentano forze intermolecolari elettrostatiche che formano forti legami con altre specie ioniche.
- I composti covalenti presentano forze intermolecolari di van der Waals che formano legami di varie forze con altri composti covalenti. I tre tipi di forze di van der Waals includono: 1) dispersione (debole), 2) dipolo-dipolo (medio) e 3) idrogeno (forte).
- I legami Ion-dipolo (specie ioniche a molecole covalenti) si formano tra ioni e molecole polari., Questi composti in genere formano legami da medi a forti.
Ci sono cinque tipi di forze intermolecolari descritte di seguito; le forze di legame descritte vanno dal più forte al più debole (questi ultimi 3 sono esempi di forze di van der Waals). Si ricorda che questo confronto è relativo ad altre attrazioni intermolecolari e non alla forza di legame covalente o ionica; ci sono numerose eccezioni che non sono fornite qui.
- Elettrostatica: forze attrattive tra ioni di carica opposta; ad esempio, NaCl legato ad un altro NaCl per formare un cristallo di sale.,
- Ion-Dipolo: forze di attrazione tra un catione / anione e le molecole di solvente quando disciolte in acqua o altre molecole polari; ad esempio, NaCl che si dissolve in H2O per formare Na+ e Cl – circondati da molecole d’acqua.
- Legame idrogeno: un tipo speciale di interazione dipolo-dipolo tra l’atomo di idrogeno in un legame polare come OH o NH e gli atomi elettronegativi, N, O o F. Queste sono forze di attrazione molto più forti di altre forze dipolo-dipolo., Quando H, un atomo molto piccolo, è legato ad altri atomi molto piccoli con alta elettronegatività, formano una forte attrazione per altri atomi simili. Solo N, O e F formano legami idrogeno. Le molecole d’acqua formano anche legami idrogeno con altre molecole d’acqua.
- Dipolo-Dipolo: forze di attrazione tra molecole polari. Ad esempio, una molecola di H2O è attratta da un’altra molecola di H2O perché H2O è una molecola polare. L’acqua è chiamata solvente universale perché molti composti ionici e covalenti si dissolveranno in esso.,
- Dispersione (forze di Londra): forze attrattive che sorgono tra dipoli temporanei e dipoli indotti in atomi o molecole; ad esempio, I2 legato a I2 per formare iodio liquido o solido. Più grande è la molecola, più forte è la forza di dispersione.