Teacher Notes:Chemical Bond and Forces

A Review

分子内結合

分子内結合は、原子を原子に保持して化合物を作る結合です。 分子内結合には、共有結合、イオン結合、金属結合の3種類があります。

共有結合：電子のペアまたはペアが二つの原子によって共有されている結合。

• 分子化合物は、共有結合種を指し、一般に低分子質量である。,高分子化合物は、共有結合的に結合し、直鎖状、分枝状、または架橋されている高分子質量化合物である。
• ネットワーク：各原子は、結晶全体が一つの分子であるように、そのすべての最も近い隣人に共有結合されている化合物。

イオン結合：化合物中で原子を一緒に保持する結合;帯電したイオン間の静電引力。 イオン性化合物は、電気陰性度が著しく異なる原子間に形成される。, 結合に関与する電子は、より電気陰性度の低い原子からイオンを形成するより電気陰性度の高い原子に移動する（ある）。

金属結合：正イオンと周囲の移動電子との間の引力に起因する結合。

分子間力

分子間力は、分子または粒子を分子または粒子のように、または分子または粒子とは異なるように引き付ける力である。 典型的には、分子間のこれらの力は、化合物を形成する結合よりもはるかに弱い結合を形成する。 分子間力は以下の通りである。, それらは、化合物を形成する分子内結合のタイプに基づいて3つのサブカテゴリに分類される：

• イオン化合物は、他のイオン種と強い結合を形成する静電分子間力を示す。
• 共有結合化合物は、他の共有結合化合物と様々な強さの結合を形成するファンデルワールス分子間力を示す。 ファンデルワールス力の三つのタイプは、1）分散（弱い）、2）双極子-双極子（中）、および3）水素（強い）である。
• イオン-双極子結合（共有結合分子に対するイオン種）は、イオンと極性分子の間に形成される。, これらの化合物は、典型的には、中-強い結合を形成する。

以下に記載されている分子間力には五種類があり、記載されている結合強度は最も強いものから最も弱いものまである（後者の3つはファンデルワールス力の例である）。 この比較は他の分子間アトラクションとの相対的なものであり、共有結合またはイオン結合の強さではないことを覚えておいてください。静電：反対の電荷のイオン間の引力；例えば、塩の結晶を形成するために別のＮａｃｌに結合したＮａｃｌ。,

イオン双極子：水または他の極性分子に溶解したときの陽イオン/陰イオンと溶媒分子との間の引力、例えば、H2Oに溶解してNa+およびCl-を形成水素結合：O-HやN-Hのような極性結合中の水素原子と電気陰性原子、N、O、またはFとの間の双極子-双極子相互作用の特別なタイプこれらは、他の双極子-双極子力よりもはるかに強い引力である。, 非常に小さな原子であるHが、電気陰性度の高い他の非常に小さな原子と結合しているとき、それらは他の同様の原子に強い引力を形成する。 N、O、およびFのみが水素結合を形成する。 水分子はまた他の水分子が付いている水素結合を形作ります。

双極子-双極子：極性分子間の引力。 例えば、H2Oのある分子は、H2Oが極性分子であるため、別のH2O分子に引き付けられる。 水は、多くのイオン性および共有結合の化合物がその中に溶解するため、普遍的な溶媒と呼ばれます。,

分散（ロンドン力）：一時的な双極子と原子または分子中の誘導双極子の間に生じる引力、例えば、i2がi2に結合して液体または固体のヨウ素を形成 分子が大きければ大きいほど、分散力は強くなります。