ストロンチウムstrænshæm、金属化学元素;シンボルsr;at。 no.38;at. ウェイト 87.62;m.p.769°C;b.p.1,384°C;sp. gr. 2.6で20°C;価数+2。 ストロンチウムは、三つの同素性結晶形態を有する柔らかい銀黄色の金属である（同素性を参照）。 それはアルカリ土類金属であり、その物理的および化学的性質において、それはカルシウムおよびバリウム、周期表のグループ2のそれの上下の元素に ストロンチウムは水と激しく反応し、空気中ですぐに変色するので、空気と水との接触から貯蔵されなければならない。, その化合物の中には、酸化物ストロンチア、SrO、過酸化物、SrO2、水酸化物、Sr(OH)2、硝酸塩、Sr(NO3)2、炭酸塩ストロンチアナイト、SrCO3、硫酸塩セレスタイト、SrSO4、炭化物、SrC2、ハロゲン化物、SrBr2、SrCl2、SrF2、SrI2がある。 セレスタイトとストロンチアナイトはストロンチウムの主要鉱石である。 金属は、溶融した塩化ストロンチウムの電気分解によって調製することができ、少量の金属が半導体デバイスに使用される。 ストロンチウムにカルシウムおよびバリウムのそれらに類似した使用があるが、より高い費用のために稀に用いられません。, ストロンチウム化合物の主な用途は、花火（主に硝酸塩）およびグリース（水酸化物）である。 花火および信号の火炎信号ではストロンチウムの混合物は炎に明るい赤か深紅色を加えます。 天然に存在するストロンチウムは、四つの安定同位体の混合物である。 これらの中で最も安定なのは放射性同位体ストロンチウム-90（半減期28.1年）であり、これは放射性降下物の主要な即時ハザードである。 大気中の核実験の結果、ストロンチウム90は地球の大気と土壌全体にさまざまな濃度で分散されています。, カルシウムとの化学類似性のために、それは植物および動物のティッシュで容易にとられます;それはミルクの人間の食糧供給に、主に入るかもしれ 骨で容易に沈殿し、骨癌および白血病を引き起こすと信じられるので成長する子供のために特に危ないです。 ストロンチウム90はまた、発光標識や核電池でいくつかの用途を持っています。 ストロンチウムは1790年にA.CrawfordによってスコットランドのStrontian近くの鉱山からの炭酸塩のサンプルで初めてバリウムとは異なると認識された。, それは電気分解によって1808年にHumphry Davyによって最初に隔離されました。