przegląd
wiązania Wewnątrzcząsteczkowe
wiązania Wewnątrzcząsteczkowe są wiązaniami, które trzymają Atomy do atomów i tworzą związki. Istnieją 3 rodzaje wiązań wewnątrzcząsteczkowych: kowalencyjne, jonowe i metaliczne.
wiązanie kowalencyjne: wiązanie, w którym para lub para elektronów jest dzielona przez dwa atomy.
- związki molekularne odnoszą się do gatunków kowalencyjnie związanych, na ogół o niskiej masie cząsteczkowej.,
- związki Makrocząsteczkowe to związki o dużej masie cząsteczkowej, które są kowalencyjnie związane i liniowe, rozgałęzione lub usieciowane.
- sieć: związki, w których każdy atom jest kowalencyjnie związany ze wszystkimi najbliższymi sąsiadami tak, że cały kryształ jest jedną cząsteczką.
wiązanie jonowe: Wiązanie, które utrzymuje Atomy razem w związku; przyciąganie elektrostatyczne między naładowanymi jonami. Związki jonowe powstają między atomami, które znacznie różnią się w elektroujemności., Elektron(y) biorący udział w wiązaniu jest(są) przenoszony z mniej elektronegatywnego do bardziej elektronegatywnego atomu (y) tworzącego jony.
Wiązanie metaliczne: Wiązanie powstałe w wyniku przyciągania jonów dodatnich i otaczających elektronów ruchomych.
siły międzycząsteczkowe
siły międzycząsteczkowe są siłami, które przyciągają cząsteczki lub cząstki do podobnych lub niepodobnych cząsteczek lub cząstek. Zwykle siły te między cząsteczkami tworzą znacznie słabsze wiązania niż te, które tworzą związki. Siły międzycząsteczkowe są opisane poniżej., Są one pogrupowane w 3 podkategorie w oparciu o rodzaj wiązań wewnątrzcząsteczkowych, które tworzą związek:
- związki jonowe wykazują elektrostatyczne siły międzycząsteczkowe, które tworzą silne wiązania z innymi gatunkami jonowymi.
- związki kowalencyjne wykazują międzycząsteczkowe siły van der Waalsa, które tworzą wiązania o różnych mocach z innymi związkami kowalencyjnymi. Do trzech rodzajów sił van der Waalsa należą: 1) dyspersja (słaba), 2) dipol-dipol (średnia) i 3) Wodór (silny).
- pomiędzy jonami a cząsteczkami polarnymi powstają wiązania jonowo-dipolowe (jonowe do kowalencyjnych)., Związki te zazwyczaj tworzą średnie do silnych wiązań.
istnieje pięć rodzajów sił międzycząsteczkowych opisanych poniżej; opisane siły wiązania wahają się od najsilniejszych do najsłabszych (Ostatnie 3 są przykładami sił van der Waalsa). Proszę pamiętać, że porównanie to jest w stosunku do innych atrakcji międzycząsteczkowych, a nie do siły wiązania kowalencyjnego lub jonowego; istnieje wiele wyjątków, które nie są tutaj podane.
- elektrostatyczne: siły przyciągania między jonami o przeciwnych ładunkach; np. NaCl połączone z innym NaCl, tworząc kryształ soli.,
- Dipol jonowy: siły przyciągania między kationem/anionem a cząsteczkami rozpuszczalnika po rozpuszczeniu w wodzie lub innych cząsteczkach polarnych; np. NaCl rozpuszcza się w H2O, tworząc na + i CL – otoczone cząsteczkami wody.
- wiązanie wodorowe: specjalny rodzaj oddziaływania dipol-dipol między atomem wodoru w wiązaniu polarnym, takim jak O-H lub N-H, A atomami elektronegatywnymi, N, O lub F. Są to znacznie silniejsze siły przyciągania niż inne siły dipol-dipol., Kiedy H, bardzo mały atom, jest związany z innymi bardzo małymi atomami o wysokiej elektroujemności, tworzą one silny pociąg do innych podobnych atomów. Tylko N, O I F tworzą wiązania wodorowe. Cząsteczki wody tworzą również wiązania wodorowe z innymi cząsteczkami wody.
- Dipol-Dipol: siły przyciągania między polarnymi cząsteczkami. Na przykład jedna cząsteczka H2O jest przyciągana do innej cząsteczki H2O, ponieważ H2O jest cząsteczką polarną. Woda nazywana jest uniwersalnym rozpuszczalnikiem, ponieważ wiele związków jonowych i kowalencyjnych rozpuszcza się w niej.,
- Dyspersja( siły Londyńskie): siły przyciągające, które powstają między tymczasowymi dipolami a indukowanymi dipolami w atomach lub cząsteczkach; np. I2 połączone z I2 tworząc ciekły lub stały JOD. Im większa cząsteczka, tym silniejsza jest siła dyspersji.