en översyn
intramolekylära bindningar
intramolekylära bindningar är de bindningar som håller atomer till atomer och gör föreningar. Det finns 3 typer av intramolekylära bindningar: kovalent, jonisk och metallisk.
kovalent bindning: en bindning där ett par eller par elektroner delas av två atomer.
- molekylära föreningar avser kovalent bundna arter, i allmänhet av lågmolekylär massa.,
- makromolekylära föreningar är högmolekylära föreningar som är kovalent bundna och linjära, grenade eller tvärbundna.
- nätverk: föreningar där varje atom är kovalent bunden till alla sina närmaste grannar så att hela kristallen är en molekyl.
jonbindning: en bindning som håller atomer samman i en förening; den elektrostatiska attraktionen mellan laddade joner. Joniska föreningar bildas mellan atomer som skiljer sig avsevärt i elektronegativitet., Elektronerna som är involverade i bindning överförs (är) från mindre elektronegativ till de mer elektronegativa atomerna som bildar joner.
metallbindning: en bindning som härrör från attraktionen mellan positiva joner och omgivande mobila elektroner.
intermolekylära krafter
intermolekylära krafter är de krafter som lockar molekyler eller partiklar till att likna eller till skillnad från molekyler eller partiklar. Typiskt bildar dessa krafter mellan molekyler mycket svagare bindningar än de bindningar som bildar föreningar. Intermolekylära krafter beskrivs nedan., De är grupperade i 3 underkategorier baserade på typen av intramolekylära bindningar som bildar en förening:
- joniska föreningar uppvisar elektrostatiska intermolekylära krafter som bildar starka bindningar med andra joniska arter.
- kovalenta föreningar uppvisar van der Waals intermolekylära krafter som bildar bindningar av olika styrkor med andra kovalenta föreningar. De tre typerna av van der Waals krafter inkluderar: 1) dispersion (svag), 2) dipol-dipol (medium) och 3) väte (stark).
- Jondipolbindningar (Joniska arter till kovalenta molekyler) bildas mellan joner och polära molekyler., Dessa föreningar bildar typiskt medium till starka bindningar.
det finns fem typer av intermolekylära krafter som beskrivs nedan; bondstyrkorna som beskrivs sträcker sig från starkaste till svagaste (de senare 3 är exempel på van der Waals krafter). Kom ihåg att denna jämförelse är i förhållande till andra intermolekylära attraktioner och inte till kovalent eller jonisk bindningsstyrka.det finns många undantag som inte tillhandahålls här.
- elektrostatisk: attraktiva krafter mellan joner av motsatt laddning; t.ex. NaCl bunden till en annan NaCl för att bilda en kristall av salt.,
- Jondipol: attraktionskrafter mellan en katjon / anjon och lösningsmedelsmolekylerna när de löses upp i vatten eller andra polära molekyler; t.ex. NaCl – upplösning i H2O för att bilda Na+ och Cl-omgiven av vattenmolekyler.
- vätebindning: en speciell typ av dipol-dipol interaktion mellan väteatomen i en polär bindning som O-H eller N-h och elektronegativa atomer, N, o, eller F. Dessa är mycket starkare krafter attraktion än andra dipol-dipol krafter., När H, en mycket liten atom, är bunden till andra mycket små atomer med hög elektronegativitet, bildar de en stark attraktion för andra liknande atomer. Endast n, o och F bildar vätebindningar. Vattenmolekyler bildar också vätebindningar med andra vattenmolekyler.
- dipol-dipol: attraktionskrafter mellan polära molekyler. Till exempel lockas en molekyl av H2O till en annan H2o-molekyl eftersom H2O är en polär molekyl. Vatten kallas det universella lösningsmedlet eftersom många joniska och kovalenta föreningar kommer att lösa upp i den.,
- Dispersion (London forces): attraktiva krafter som uppstår mellan tillfälliga dipoler och inducerade dipoler i atomer eller molekyler; t.ex. I2 bundna till I2 för att bilda flytande eller fast jod. Ju större molekylen desto starkare spridningskraften.