(HNO2) en monoprotisk, ustabil og ret svag syre; den findes kun i fortyndede koldt vandopløsninger. Dens strukturelle formel er HO-N=0. Dens dissociationskonstant er 4,5 10 10-4 ved 18 C. C., Det danner sammen med salpetersyre, når N02 er opløst i vand:
2N02 + H20 = HN02 + HN03
Ved varme og virkningen af stærke syrer og oxidationsmidler, salpetersyrling distancerer med dannelsen af nitrogenoxid ud:
3HN02 = HNO3 + 2NO + H20
forbindelser, N20, NEJ, NH2OH, NH3, og andre kan være opnået ved en reduktion af salpetersyrling. Saltene af salpetersyre (nitrater) opnås ved reduktion af nitrater.
den vigtigste egenskab af salpetersyre er dens evne til at dia .otisere aromatiske aminer., Af denne grund, natrium nitrat (NaN02) er almindeligt anvendt i fremstilling af azofarvestoffer; gratis salpetersyrling fremstilles ved indvirkning af syrer på dette salt:
NaN02 + HCl = NaCl + HN02
salpetersyrling og salte heraf er giftige ved indtagelse. Forgiftning af fagfolk er sjælden. Natriumnitrit anvendes i medicin i tilfælde af hjerte angina og spasmer af cerebrumets kar.