(HNO2) un acido monoprotico, instabile e piuttosto debole; esiste solo in soluzioni diluite di acqua fredda. La sua formula strutturale è HO-N=0. La sua costante di dissociazione è 4,5 x 10-4 a 18°C., Esso costituisce, insieme con l’acido nitrico quando N02 è disciolto in acqua:
2N02 + H20 = HN02 + HN03
Dopo il riscaldamento e l’azione di acidi forti o ossidanti, acido nitroso si dissocia con la formazione di ossido nitrico:
3HN02 = HNO3 + 2NO + H20
I composti N20, NO, NH2OH, NH3, e altri possono essere ottenuti con la riduzione dell’acido nitroso. I sali dell’acido nitroso (nitrati) sono ottenuti dalla riduzione dei nitrati.
La proprietà più importante dell’acido nitroso è la sua capacità di diazotizzare le ammine aromatiche., Per questo motivo, il nitrato di sodio (NaN02) è ampiamente utilizzato nella produzione di coloranti azoici; l’acido nitroso libero viene prodotto sull’azione degli acidi su questo sale:
NaN02 + HCl = NaCl + HN02
L’acido nitroso e i suoi sali sono velenosi se ingeriti. L’avvelenamento dei professionisti è raro. Il nitrito di sodio è usato in medicina nei casi di angina cardiaca e spasmi dei vasi del cervello.