(HNO2) en monoprotic, ustabil, og ganske svak syre; den eksisterer bare i fortynn kaldt vann løsninger. Dets strukturelle formelen er HO—N=0. Dens dissosiasjon konstant er 4,5 x 10-4 ved 18°C., Den danner sammen med salpetersyre når N02 er oppløst i vann:
2N02 + H20 = HN02 + HN03
Ved oppvarming og virkningen av sterke syrer eller oksyder, lystgass syre distanserer med dannelse av nitrogenoksid:
3HN02 = HNO3 + 2NO + H20
forbindelser N20, NEI, NH2OH, NH3, og andre kan oppnås ved reduksjon av lystgass syre. Salter av lystgass syre (nitrater) er oppnådd ved reduksjon av nitrater.
Den viktigste egenskapen av lystgass syre er dens evne til å diazotize aromatiske aminer., For denne grunn, sodium nitrat (NaN02) er mye brukt i produksjon av azofargestoffer, gratis lystgass syre som er produsert ved handlingen av syre på dette salt:
NaN02 + HCl = NaCl + HN02
Lystgass syre og dens salter er giftige ved svelging. Forgiftning av fagfolk er sjeldne. Sodium nitritt er brukt i medisin i tilfeller av hjertestans angina og spasmer av fartøy i cerebrum.