(HNO2) monoprotic, nestabilní a velmi slabá kyselina; existuje pouze ve zředěné studenou vodou řešení. Jeho strukturální vzorec je HO-N=0. Jeho disociační konstanta je 4,5 x 10-4 při 18°C., To tvoří spolu s kyselinou dusičnou, když N02 se rozpustí ve vodě:
2N02 + H20 = HN02 + HN03
Na vytápění a působení silných kyselin nebo oxidačních činidel, oxid, kyselina disociuje za vzniku oxidu dusnatého:
3HN02 = HNO3 + 2NO + H20
sloučeniny N20, NE, NH2OH, NH3, a jiní mohou být získány tím, že snížení kyselina dusitá. Soli kyseliny dusité (dusičnany) se získávají redukcí dusičnanů.
nejdůležitější vlastností kyseliny dusné je její schopnost diazotizovat aromatické aminy., Z tohoto důvodu, dusičnan sodný (NaN02) je široce používán při výrobě azobarviv; free nitrous acid je produkován při působení kyselin na této sůl:
NaN02 + HCl = NaCl + HN02
Oxid kyselina a její soli jsou jedovaté, pokud požití. Otrava profesionálů je vzácná. Dusitan sodný se používá v medicíně v případech srdeční anginy pectoris a křečí cév mozku.