(HNO2) eine monoprotische, instabile und ziemlich schwache Säure; es existiert nur in verdünnten Kaltwasserlösungen. Seine Strukturformel ist: HO—N=0. Seine Dissoziationskonstante beträgt 4,5 x 10-4 bei 18°C., Es bildet sich zusammen mit Salpetersäure, wenn N02 in Wasser gelöst ist:
2N02 + H20 = HN02 + HN03
Bei Erwärmung und Einwirkung starker Säuren oder Oxidationsmittel dissoziiert Salpetersäure unter Bildung von Stickoxid:
3HN02 = HNO3 + 2NO + H20
Die Verbindungen N20, NO, NH2OH, NH3 und andere können durch Reduktion von Salpetersäure erhalten werden. Die Salze der salpetrigen Säure (Nitrate) werden durch die Reduktion von Nitraten erhalten.
Die wichtigste Eigenschaft von salpetriger Säure ist ihre Fähigkeit, aromatische Amine zu diazotieren., Aus diesem Grund wird Natriumnitrat (NaN02) häufig bei der Herstellung von Azofarbstoffen verwendet; Freie salpetrige Säure wird durch Einwirkung von Säuren auf dieses Salz erzeugt:
NaN02 + HCl = NaCl + HN02
Salpetrige Säure und ihre Salze sind giftig, wenn sie aufgenommen werden. Vergiftung von Fachleuten ist selten. Natriumnitrit wird in der Medizin bei Herzangina und Krämpfen der Gefäße des Kleinhirns verwendet.